уравнения для молярной теплоёмкости газовой смеси

        5             ^ Основные формулы и законыСостояние идеального газа описывается уравнением Менделеева - Клапейрона где Р давление газа, V его объем, m масса газа, M масса одного моля газа, R универсальная газовая постоянная, Т абсолютная температура газа; отношение определяет число молей газа, которое также можно выразить через число молекул газа N и постоянную Авогадро NА, т.е. = =. Уравнение Менделеева Клапейрона можно записать в другой форме: где - концентрация молекул, - постоянная Больцмана. Опытные газовые законы, являющиеся частными случаями уравнения Менделеева Клапейрона: а) изотермический процесс: Т=const, m=const, PV=const (закон Бойля Мариотта); б) изобарический процесс: Р=const, m=const, =const (закон Гей Люссака); в) изохорический: V=const, m=const, =const (закон Шарля); г) объединенный газовый закон: m=const, =const. Закон Дальтона, определяющий давление смеси газов Р = Р1 +Р2+...+Рn = , где n число компонентов смеси газов, Pi парциальные давления смеси газов. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа P = , где m0 масса одной молекулы, - средняя квадратичная скорость движения молекул. Скорости молекул: - средняя квадратичная; - средняя арифметическая; - наиболее вероятная, где m масса газа. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы , средняя полная кинетическая энергия молекулы , где i число степеней свободы молекулы. Среднее число соударений, испытываемых одной молекулой газа в единицу времени, , где s эффективный диаметр молекул. Средняя длина свободного пробега молекул газа . Молярные теплоемкости газа при постоянном объеме Сv и постоянном давлении Ср: , . Молярная С и удельная с теплоемкости связаны между собой соотношением . Внутренняя энергия идеального газа . Первое начало термодинамики Q = DU +A, где Q - количество теплоты, сообщенное телу; DU изменение внутренней энергии тела; А - работа, совершенная системой против внешних сил. Работа расширения газа: - в общем случае; А=Р(V2 V1) при изобарном процессе; - при изотермическом процессе; - при адиабатном процессе. Уравнения Пуассона, связывающие параметры идеального газа при адиабатном процессе: PV = const, TV -1 = const, TP = const, где = - показатель адиабаты. Термический КПД цикла g=, где Q1 количество теплоты, полученное рабочим телом от нагревателя; Q2 - количество теплоты, переданное рабочим телом холодильнику. КПД цикла Карно g==, где Т1 и Т2 абсолютные температуры соответственно нагревателя и холодильника. Коэффициент поверхностного натяжения жидкости , где ^ F сила поверхностного натяжения, действующая на контур длиною , ограничивающий поверхность жидкости; DЕ изменение свободной энергии поверхностной пленки; DS - изменение площади поверхности жидкостной пленки. Давление, создаваемое изогнутой поверхностью жидкости (формула Лапласа) , где R 1 и R2 - радиусы кривизны двух взаимно перпендикулярных сечений поверхности жидкости. В случае сферической поверхности , где R радиус сферы. Высота подъема жидкости в капиллярной трубке , где краевой угол; при полном смачивании стенки трубки жидкостью

2.43 Mb.Название страница5/18Дата конвертации05.10.2012Размер2.43 Mb.Тип источник

Основные формулы и законы - И контрольные задания